Les raies de l'atome de l'hydrogène dans un spectre
Le spectre d'un corps qui absorbe des photons est un spectre d'absorption
Le spectre d'un corps qui émet des photons est un spectre d'émission
Les scientifiques peuvent déterminer la présence de tel élément chimique sur un spectre en calculant la longueur d'onde des raies observées ( en absorption ou en émission )
Pour associer des longueurs d'onde spécifiques à un atome, un diagramme de niveaux d'énergie est nécessaire pour les calculer.
Chaque atome a son propre diagramme de niveaux d'énergie.
Le diagramme d'énergie de l'atome d'hydrogène va nous être utile pour la détection de l'atome qui est le plus présent dans l'univers. L'hydrogène est l'atome le plus simple avec un seul électron autour de son noyau. En spectroscopie basse résolution, c'est lui qui sera le plus souvent identifié.
L'atome d'hydrogène a des niveaux d'énergie qui sont quantifiés et la valeur de chaque niveau vaut :
En = -13,6 ev / n²
n est un nombre quantique, entier
E1=-13,6 ev E2=-3,39 ev E3=-1,51 ev ... ev est l'électron-volt qui est une unité d'énergie trèsutilisé en physique des particules
1)Cas du spectre d'absorption : Si un photon possède exactement la même énergie que celle qui sépare deux niveaux, l'électron peut changer de niveau vers un état d'énergie plus grande. L'atome absorbe le photon et passe dans un état excité.
Par exemple, Si un électron passe du niveau fondamental E1 ( état stable de l'atome ) au niveau d'énergie E2, le photon absorbé a pour énergie :
Delta E = E2 - E1 = -3,4 - (-13,6)=10,2 ev = 10,2 X 1,6.10exp-19 = 1.63.10exp-18 Joules
Il y a eu une transition du niveau 1 à 2
La longueur associée à ce photon est ( de la formule E=h X ( C/ʎ ) ) :
ʎ=(h X C)/E= ( 6,63.10exp-34 X 3.10exp8 ) / 1.63.10exp-18 = 1,22.10exp-7 mètre
> La radiation de longueur d'onde est de 122 nm précisément et elle est située dans le domaine du rayonnement ultra-violet. Les raies de l'hydrogène ont été découvertes pour la première fois par le physicien Theodore Lyman, de Harvard, à partie de 1906. La série dite de Lyman est la série des raies de l'hydrogène correspondant à une transition de niveau > à 1.
2) Cas du spectre d'émission : Si un électron change de niveau vers un niveau d'énergie plus petite, il émet un photon, dont l'énergie est exactement la différence entre les énergies dans deux niveaux. L'atome émet le photon, l'électron se désexcite.
Par exemple , si un électron retombe du niveau E3 à E2 (transition de niveau 3 à 2) , le photon émis a pour énergie :
Delta E = E2 - E3 = -3,4 - (-1,51)= - 1.89 ev = - 1,89 X 1,6.10exp-19 = 3,024.10exp-19 Joules
ʎ=(h X C)/E= ( 6,63.10exp-34 X 3.10exp8 ) / 3,024.10exp-19 = 6,57.10exp-7 mètre
> La radiation de longueur d'onde est de 656 nm et elle est située dans le domaine visible ( qui donne la couleur rouge au nébuleuse par une grande émission en Halpha )
Johann Balmer a été le premier a identifier ces raies dans le visible. La série dite de Balmer est la série des raies de l'hydrogène correspondant à une transition de niveau > à 2.
La série dite de Paschen est la série des raies de l'hydrogène correspondant à une transition de niveau > à 3. Les raies de Paschen sont situées dans le domaine du rayonnement infra-rouge.
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